天上若無(wú)難走路，世間哪個(gè)不成仙？上篇我們聊了聊作為電動(dòng)汽車關(guān)鍵技術(shù)也是難點(diǎn)的動(dòng)力電池的主要性能參數(shù)。最近討論比較多的就是 BYD 的刀片電池，以及這兩天剛看到的廣汽的"石墨烯電池"，8 分鐘充電 85%也是很厲害了，但是具體是石墨烯還是石墨烯基電池就說(shuō)不大準(zhǔn)了。今天我們不聊刀片也不談石墨烯，我們來(lái)看看動(dòng)力電池的主要類型有哪些~

電動(dòng)汽車用動(dòng)力電池主要有鉛酸蓄電池、金屬氫化物鎳蓄電池、鋰離子蓄電池、鋅空氣電池、超級(jí)電容器等。

鉛酸蓄電池

鉛酸蓄電池指的是二氧化鉛作為正極，海綿狀鉛作為負(fù)極，以硫酸溶液作為電解液的蓄電池，其主要用在低速電動(dòng)車上。

正負(fù)極板：正極二氧化鉛，負(fù)極海綿狀純鉛；

隔板：隔離正、負(fù)極板以防短路，同時(shí)作為電解液的載體，吸收了大量的電解液，促進(jìn)離子更好地?cái)U(kuò)散；

電解液：純硫酸和蒸餾水配制的一定比例的硫酸；

溢氣閥：位于蓄電池頂部，起安全、密封、防爆作用；

化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)換我們稱為充放電，鉛酸蓄電池屬于酸性電池，其化學(xué)反應(yīng)式為：PbO+H2SO4→PbSO4+H2O

充電時(shí)，把鉛板分別和直流電源的正負(fù)極相連，進(jìn)行電解(氧化還原反應(yīng))，陰極為還原反應(yīng)，陽(yáng)極為氧化反應(yīng):

陰極：PbSO4+2eˉ→Pb+SO42ˉ

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O→PbO2+4H++SO42ˉ+2eˉ

充電時(shí)的總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O→Pb+PbO2+2H2SO4

隨著電流通過(guò)，PbSO4 在陰極上變成蓬松的金屬鉛，在陽(yáng)極變成黑褐色的二氧化鉛，溶液中有 H2SO4 產(chǎn)生。

放電時(shí)，陽(yáng)極還原反應(yīng)：

陽(yáng)極：PbO2+4H++2eˉ→Pb2++2H2O

由于硫酸的存在，Pb2+也立即生成 PbSO4。

放電時(shí)的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

蓄電池充電時(shí)，隨著電池端電壓的升高，水開始被電解，當(dāng)單體電池電壓達(dá)到 2.4V 左右時(shí)，水的電解不可忽視。水電解時(shí)陽(yáng)極和陰極反應(yīng)分別為：

陽(yáng)極：H2O→1/2O2+2H++2eˉ

陰極：2H++2eˉ→H2

陽(yáng)極給出電子，陰極得到電子，形成回路電流。端電壓越高，電解水也就越激烈，此時(shí)充入的大部分電荷參加水電解，形成的活性物質(zhì)很少了。

電動(dòng)汽車對(duì)鉛酸蓄電池的要求：

金屬氫化物鎳蓄電池

金屬氫化物鎳蓄電池，也叫作氫鎳蓄電池，指的是正極為鎳氧化物，負(fù)極為可吸收釋放氫的儲(chǔ)氫合金，以氫氧化鉀為電解質(zhì)的蓄電池。氫鎳蓄電池大多應(yīng)用在混合動(dòng)力電動(dòng)汽車上，可分為方形和圓柱形兩種。

如上圖，圓柱形氫鎳蓄電池，主要包括正極(氫氧化鎳)、負(fù)極(儲(chǔ)氫合金)、分離層(隔膜紙)、外殼、電解液(氫氧化鉀)等，在金屬鉑的催化作用下，完成充電和放電的可逆反應(yīng)。圓柱形電池中，正負(fù)極由隔膜紙分開卷繞在一起，然后密封在金屬外殼中。方形電池中，正負(fù)極由隔膜紙分開后疊成層狀密封在外殼兒中。

金屬氫化物鎳蓄電池的性能特點(diǎn)取決于本身體系的電極反應(yīng)，充電時(shí)，

正極：Ni(OH)2-eˉ+OHˉ→NiOOH+H2O

負(fù)極：2MH+2eˉ→2Mˉ→2Mˉ+H2

放電時(shí)，

正極：NiOOH+H2O+eˉ→Ni(OH)2+OHˉ

負(fù)極：2Mˉ+H2→Ni(OH)2+OHˉ

對(duì)氫鎳蓄電池的要求分為單體蓄電池的要求和蓄電池模塊的要求。

對(duì)氫鎳蓄電池的單體電池的要求：

對(duì)氫鎳蓄電池模塊的要求：

還剩下另外三種電動(dòng)汽車主要的動(dòng)力電池類型我們明天再聊，今天的內(nèi)容希望你們能夠喜歡。